Sebanyak 25 mL asam cuka dititrasi dengan KOH 0,01 M. Data hasil titrasi adalah sebagai berikut. Konsentrasi asam cuka yang dititrasi adalah....

Konsentrasi asam cuka yang dititrasi adalah 0,02 M

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]

Titrasi adalah suatu metode yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan berdasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Tirat ditambahkan beberapa tetes larutan indikator asam basa yang disesuaikan dengan reaksi asam-basa yang digunakan. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan asam cuka

V CH₃COOH = 25 mL

Larutan KOH

[KOH] = 0,01 M

V₁ KOH = 51 mL

V₂ KOH = 49 mL

V₃ KOH = 50 mL

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Konsentrasi asam cuka CH₃COOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Perhitungan titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

LANGKAH PERTAMA

Menentukan volume rata - rata larutan KOH

V rata-rata KOH = [tex]\frac{V_1~+~V_2~+~V_3}{3}[/tex]

V rata-rata KOH = [tex]\frac{51~+~49~+~50}{3}[/tex]

V rata-rata KOH = 50 mL

LANGKAH KEDUA

Menentukan valensi asam larutan asam cuka

Rumus kimia asam cuka adalah CH₃COOH. Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH adalah

CH₃COOH ---> CH₃COO⁻ + H⁺

valensi asam (a) = 1

LANGKAH KETIGA

Menentukan valensi basa larutan KOH

Reaksi ionisasi larutan KOH adalah

KOH ---> K⁺ + OH⁻

valensi basa (b) = 1

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan konsentrasi larutan asam cuka CH₃COOH

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

1 x 25 x Ma = 1 x 50 x 0,01

Ma = [tex]\frac{0,5}{25}[/tex]

Ma = 0,02 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Konsentrasi asam cuka yang dititrasi = 0,02 M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817
• Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817, https://brainly.co.id/tugas/4964976#
• Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi Asam Basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

#AyoBelajar