Hitung ph larutan yg mengandung asam format 100mL 0.5M dan natrium format 100mL 0.4M

Kelas          : XI
Mapel         : Kimia
Kategori     : Sistim Penyangga  
Kata Kunci : larutan, pH, asam, basa, garam, lemah, pasangan, konjugasi, Ka, anion, valensi

Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]

Teks Soal
Hitunglah pH larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 100 mL 0,5 M dan natrium format (HCOONa) 100 mL 0,4 M.
[tex](K_a \ asam \ format = 10^{-5})[/tex]

Penyelesaian

Asam format (HCOOH) yang merupakan asam lemah dan garam natrium format (HCOONa) merupakan pasangan asam-basa konjugasi yang membentuk sistim penyangga atau buffer. Karena terdapat asam lemah maka sistim penyangga ini bersifat asam dengan nilai pH < 7.

Step-1
Siapkan jumlah mol 

Mol HCOOH = (100 ml)(0,5 M) = 50 mmol 
Mol HCOONa = (100 ml)(0,4 M) = 40 mmol
Garam HCOONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah yaitu ion formiat [tex](HCOO^-)[/tex].

Step-2
Hitung konsentrasi ion hidrogen

⇔ [tex][H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \lemah}{mol \ garam \times valensi} [/tex]

⇔ [tex][H^+] = 10^{-5} \times \frac{50}{40 \times 1} [/tex]

⇔ [tex][H^+] = 1,25 \times 10^{-5}[/tex]

Selanjutnya menentukan nilai pH

⇔ [tex]pH = - log[H^+][/tex]
⇔ [tex]pH = - log[1,25 \times 10^{-5}][/tex]

Diperoleh nilai pH buffer sebesar 5 - log 1,25.

________________________

Simak soal sejenis
https://brainly.co.id/tugas/38726
https://brainly.co.id/tugas/5485204
Pelajari materi selanjutnya yaitu menghitung pH garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/9514110