jika 75ml CH3COOH 0,2M (Ka=10-5) direaksikan dengan 100mL NaOH 0,05 M, maka pH larutan akhir adalah tolong bantu dong pliss.....

mol CH3COOH = 0,075 x 0,2= 0,015mol

mol NaOH = 0,1 x 0,05 = 0,005mol

bikin reaksi terlebih dahulu:
CH3COOH + NaOH>NaCH3COO + H2O
0,015mol 0,005mol

0,005mol 0,005mol 0,005mol
____________________________

0,01mol --- 0,005mol

nah betdasarkan reaksi dimana tersia mol zat asam dan garam(basa konjugasinya) jadi larutan ini bersifat penyangga,kita selesaikan dengan perhitungan larutan penyangga:

[H^+] = Ka x mol asam/mol garam

[H^+] = 10^-5 x (0,01/0,005)

[H^+] = 10^-5 x 2

[H^+] = 2x10^-5M

pH = -log(2x10^-5)

pH = 5 - log2