Delta H derajat CO2 = —393,5 kJ/mol delta H derajat f H2O = —241,8kJ/mol berdasarkan persamaan reaksi berikut: C2H4 (G) + 3 O2(G) ? 2CO2(G) + 2 H2O (G) delta H

Dik : ΔH°f CO₂ = - 393,5 kJ/mol
        ΔH°f H₂O = - 241,8 kJ/mol
        ΔH°r = - 1.323 kJ

ΔH°r = ∑ ΔH°f produk - ∑ ΔH°f pereaksi

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⇒ 2CO₂(g) + 2H₂O (g)
           (Pereaksi)            (Produk)

ΔH°r = ∑ ΔH°f produk - ∑ ΔH°f pereaksi
- 1.323 kJ = { (2 × CO₂) + (2 × H₂O) } - {(1×C₂H₄) + (3 × O₂)}
- 1.323 kJ = {(2 × - 393,5) + (2 × 241,8)} - {C₂H₄ + 0}
- 1.323 kJ = {(-793) + (-483,6)} - {C₂H₄}
- 1.323 kJ = -1.276,6 kJ - {C₂H₄}
{C₂H₄} = 46,5 kJ
ΔH°f C₂H₄ adalah 46,5 kJ